EL sustancias puras son los que no se pueden separar en otros más simples por métodos físicos, ya sea por variación de temperatura o presión, por decantación, por centrifugación, etc. A su vez, estas sustancias se divide en elementos y compuestos.
Una característica definitoria de las sustancias puras es que son formado por átomos o moléculas idénticas. Por tanto, la composición de estas sustancias es homogénea y conserva las mismas propiedades físicas y químicas en todas sus partes.
Por ejemplo, un recipiente que contenga mercurio (Hg) siempre contendrá mercurio, aunque variemos la temperatura, la presión o apliquemos métodos de separación física.
Cada sustancia pura tiene un punto de ebullición, un punto de fusión y una densidad diferentes. Por ejemplo, el agua (H2O) es menos denso que el cloruro de sodio (NaCl) o la sal común. Asimismo, el hierro (Fe) tiene puntos de fusión y ebullición más altos que el cobre (Cu).
Sin embargo, es común que las sustancias contengan impurezas. Por ello, es necesario realizar procesos de purificación y separación para obtener sustancias puras y así estudiar sus propiedades.
Clasificación de las sustancias puras: elementos y compuestos
Elementos
El oro (Au) y el carbono (C) son dos elementos con propiedades muy diferentes.
Los elementos son sustancias puras compuestas del mismo tipo de átomo. Estas sustancias son indivisibles, es decir, no pueden descomponerse en otras sustancias por métodos de separación físicos o químicos. Los elementos también se denominan sustancias puras simples.
Hoy se conocen 118 elementos diferentes. Según las propiedades que tienen los elementos, se dividen en:
- rielesSon elementos maleables y conductores de electricidad y calor. Dependiendo de las propiedades y características de los metales, existen subcategorías como álcalis, metales de transición o lantánidos. Algunos ejemplos de metales son el litio (Li), el magnesio (Mg), la plata (Ag), el plomo (Pb) y el lantano (La).
- sin metales: son elementos poco conductores de la electricidad y el calor, además de no ser maleables ni magnéticos. A su vez, los no metales también se pueden clasificar en:
- halógenoscomo cloro (Cl), yodo (I) y flúor (F);
- Gases nobles, como helio (He), argón (Ar) y xenón (Xe); Y
- otros no metales que no encajan en las categorías anteriores, como el carbono (C), el oxígeno (O), el hidrógeno (H) y el fósforo (P).
- metaloidesEstos son elementos que tienen ciertas características de metales y no metales. Cuatro ejemplos de metaloides son el boro (B), el arsénico (As), el telurio (Te) y el silicio (Si).
Además de esta clasificación, los elementos se agrupan en elementos naturales y elementos artificiales o sintéticos. Por un lado, los naturales son elementos más estables que se pueden encontrar en la naturaleza. En cambio, los artificiales han sido sintetizados por el hombre y son inestables.
Naturalmente, los átomos del mismo elemento pueden unirse para formar moléculas. Moléculas compuestas de átomos idénticos, como el dioxígeno (O2) u octasulfuro (S8), también se consideran sustancias puras simples.
Compuestos
agua (H.2O) y la sal (NaCl) son dos compuestos inorgánicos que son comunes en nuestra vida diaria.
Los compuestos o sustancias puras compuestas son sustancias formadas por dos o más elementos combinados químicamente. A diferencia de los elementos, los compuestos se pueden dividir mediante reacciones químicas y métodos de separación químicos pero no físicos.
Los compuestos se pueden clasificar en orgánicos e inorgánicos:
- compuestos orgánicos: son compuestos cuya composición incluye enlaces entre carbonos y carbono-hidrógeno. Cuatro ejemplos de compuestos orgánicos son la glucosa (C6h12CUALQUIERA6), etanol (C2h6O), benceno (C6h6) y proteínas.
- compuestos inorgánicos: son compuestos cuya composición no incluye enlaces entre carbonos. Cuatro ejemplos de compuestos inorgánicos son la sal de mesa (NaCl), el ácido sulfúrico (H2SUDOESTE4), amoníaco (NH3) y bromuro de hierro (FeBr3).
Tenga en cuenta que algunos compuestos que contienen carbono se consideran inorgánicos, como el monóxido de carbono (CO), el dióxido de carbono (CO2), carbonatos, cianuros o carburos.
Cada compuesto tiene una proporción fija de elementos. Por ejemplo, el agua (H2O) es un compuesto formado por átomos de hidrógeno (H) y oxígeno (O), siempre en la misma proporción. Lo mismo es cierto para el etanol (C2h6O), hidróxido de sodio (NaOH) y cualquier otro compuesto.
Véase también Mezcla y Material.