los Enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos, cuando los átomos están unidos, aceptan, abandonan o comparten electrones. Los electrones de valencia determinan las características y la forma en que un átomo se unirá con otro.
En otras palabras, el enlace químico se llama la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en un cristal iónico o una molécula.
Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces covalentes, enlaces iónicos y enlaces metálicos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos en los electrones de los átomos, independientemente del enlace que se forme.
Dentro de un enlace químico hay una intervención entre los electrones que forman los átomos que se entrelazan, porque es a través de ellos que los enlaces hacen su unión. En el concepto químico se dice que el fenómeno que ocurre en un enlace químico es una transferencia de electrones entre átomos.
Sin embargo, ningún electrón puede formar un enlace, sino solo los electrones del último nivel de energía (nivel más externo), esto se llama electrón de valencia.
Tipos de enlaces quimicos
Enlace iónico
Estos tipos de enlaces son aquellos que ocurren cuando los elementos metálicos se combinan con otros no metálicos. El elemento no metálico carece de un electrón para completar su órbita, por lo que se convierte en un receptor, cargado negativamente, y se llama anión.
Los elementos metálicos tienen un electrón en su última órbita, es con esto que están acoplados a otros átomos. Este electrón externo le da al átomo de metal una carga positiva, y se llama catión. En este sentido, los átomos son atraídos por las fuerzas electrostáticas en las que anión (el elemento no metálico) atrae el catión (un elemento que es metálico).
En otras palabras, un átomo cede y otro absorbe un electrón. Estos compuestos son sólidos químicamente estables. Cuando estos se disuelven en líquido, el enlace se rompe en su totalidad, quedando en el líquido con sus cargas eléctricas. Esto es lo que permite que la solución sea eléctricamente conductora. Estas soluciones a menudo se llaman electrolitos.
Enlace de metal
Son los enlaces electrónicos que mantienen unidos a los metales, que toman forma cristalina donde los electrones forman una nube que mantiene todo unido. Esta acción es la que permite cuando una corriente eléctrica (llamada flujo de electrones) o la prudencia del calor, estos se mueven hacia los electrones de los átomos que circulan, transmitiendo el calor o el flujo eléctrico.
Enlace covalente
Estos son los enlaces con los que están unidos dos o más átomos, y ambos comparten o intercambian electrones, estos enlaces son más estables.
Tipos de enlaces covalentes:
- Covalente polar: Estos tipos de enlaces son aquellos que ocurren cuando dos elementos no metálicos diferentes están unidos por un enlace covalente, ya que las moléculas son diferentes, cada una de ellas tiene una carga negativa o positiva (como ocurre en los enlaces iónicos), pero aquí se une con enlaces covalentes
- Covalente no polar: En este tipo de enlaces, dos átomos del mismo elemento no metálico están unidos, para dar forma a una molécula. Ambos átomos tienen la misma carga, no hay uno que sea superior en atracción, pero ambos están adecuadamente equilibrados en su carga de energía y sus enlaces son generalmente simétricos, ambos átomos reciben y comparten el mismo número de electrones.
- Covalente coordinado: Este tipo de enlace es la unión de especies que existen cuando se forma un par de electrones del átomo de una especie determinada con el orbital incompleto del átomo de la otra especie.