Son procesos por los cuales algunas sustancias que se llaman reactivos se transforman en otras que tienen propiedades diferentes y se llaman productos.Cuando una reacción química Los enlaces que existen entre los átomos y que forman los reactivos tienden a romperse. Estos átomos se reordenan de otra manera, creando nuevos enlaces y produciendo sustancias muy diferentes de las que tenían inicialmente. En una reacción química, se libera energía y también puede ser absorbida.
Las reacciones químicas tienen lugar en el momento en que algunos elementos o sustancias desaparecen y se forman otros.
El óxido de hierro, por ejemplo, es el resultado de un reacción química producido al poner el oxígeno en el aire en contacto con el hierro. Otro ejemplo de reacción química es el agua, cuando cambia a sus tres estados: sólido, líquido y gaseoso. El agua también se transforma en hidrógeno y también en oxígeno.
Mientras tanto, el hidrógeno reacciona al dióxido de carbono y forma almidón. Cuando se enciende un fósforo, se produce una combustión que también es una reacción química. Colocar un clavo al aire libre y oxidar este tipo de reacción química también ocurre.
Tipos de reacciones químicas.
Reacción química exotérmica
En esta reacción química, la energía tiende a liberarse mientras ocurre la reacción.
Reacción química endotérmica
En este tipo de reacción, la energía se absorbe en el momento de la reacción.
Síntesis o reacción de combinación directa
También se llama combinación directa. Es una reacción en la que dos sustancias se unen para formar un solo producto.
Reaccionadodescomposición
Son aquellos que, a partir de un solo compuesto, pueden formar dos o más sustancias. Los átomos que componen el compuesto se dividen, dando lugar a nuevas sustancias.
Reacción de desplazamiento
También se llama reacciones de sustitución. En estas reacciones, una sustancia que es parte de un compuesto es reemplazada por otra que es parte de la reacción.
Reacción de doble desplazamiento
También se llama metátesis o doble descomposición. Hay dos elementos involucrados en este tipo de reacción, cada uno en una solución líquida o acuosa. Dos elementos que tienen diferentes compuestos se unen e intercambian sus posiciones, para formar dos nuevos compuestos.
Óxido
En este tipo de reacción química que ocurre en la vida cotidiana, en metales como el hierro, un compuesto que consiste en oxígeno se combina con otros elementos. Un claro ejemplo de oxidación ocurre en la manzana, que con solo un segundo para morder, se oxida inmediatamente.
Ácidos
Son sustancias que cuando se diluyen aumentan la cantidad de iones de hidrógeno que se concentran. Si estos ácidos se combinan con elementos base, pueden producir sales.
Fotosíntesis
Es un tipo de reacción química que se realiza a diario, donde las plantas logran obtener todos sus nutrientes a partir principalmente del agua, sales minerales y dióxido de carbono; para lo cual utilizan la energía del sol y también la clorofila.
Hidróxidos
Estos compuestos químicos son el resultado de unir un metal, con diferentes aniones de hidróxido, en lugar de oxígeno y un catión.
Ion
Es un átomo o también una molécula que tiene una carga eléctrica.
Anión
Es una molécula o átomo que tiene una carga eléctrica negativa..
Catión
Es un átomo o molécula cargada positivamente.
Reacciones químicas combinadas
- El metal más el oxígeno da como resultado un óxido metálico.
- Un producto no metálico más un oxígeno da como resultado un óxido no metálico.
- Un metal más uno no metálico da como resultado sal.
- El agua más un óxido de metal dan como resultado una base.
- El agua más un óxido no metálico produce oxiácido.
Ley de conservación de las masas.
Esta ley indica que la suma de las masas en los reactivos debe ser igual a la suma de las masas que tienen los productos.